Lluvia ácida

LA VERDAD SOBRE LA LLUVIA ÁCIDA

Un peligro que acecha a los seres vivos y a los ecosistemas

El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácidosulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre la Tierra. La lluvia ácida también contamina selvas y bosques, especialmente los situados a mayor altitud.

 Esta precipitación nociva roba los nutrientes esenciales del suelo a la vez que libera aluminio, lo que dificulta la absorción del agua por parte de los árboles. Los ácidos también dañan las agujas de las coníferas y las hojas de los árboles.

Los efectos de la lluvia ácida, en combinación con otros agentes agresivos para el medioambiente, reduce la resistencia de los árboles y plantas a las bajas temperaturas, la acción de insectos y las enfermedades. Los contaminantes también pueden inhibir la capacidad árborea de reproducirse.

¿Como podemos combatirla?

Hay que reducir las emisiones. La quema de combustibles fósiles sigue siendo una de las formas más baratas para producir electricidad, por lo tanto hay que generar nuevos desarrollos utilizando energías alternativas no contaminantes.

Los gobiernos tienen que gastar más dinero en investigación y desarrollar proyectos que tengan el objetivo de reducir la contaminación ambiental.

Hay que seguir avanzando en la producción de convertidores catalíticos para automóviles que eliminen sustancias químicas peligrosas en los gases de escape.

Se deben buscar fuentes alternativas de energía: Es necesario que los gobiernos investigen diferentes formas de producir energía utilizando energías renovables.

Se debe mejorar el transporte público para alentar a la gente a utilizar este tipo de servicio en lugar de utilizar sus propios automoviles.

Hay que ahorrar energía. Existen muchas cosas que podemos hacer día a día para ayudar a preservar el  medio ambiente, y tener una convivencia mas armoniosa con la naturaleza. Lo único que se requiere es una pequeña modificación en nuestro comportamiento cotidiano. A continuación les brindamos 7 consejos simples para hacer nuestra vida un poco mas "verde". 

¿Cómo se agrupan los elementos químicos?

Los ELEMENTOS QUÍMICOS se agrupan en

• Metales

• No metales

• Gases nobles

Los elementos químicos se unen de la siguiente manera:

• GASES NOBLES--> los elementos se unen para tener 8 electrones pero como los estos ya lo tienen no se unen y son átomos aislados.

• NO METÁLICOS--> se unen para formar moléculas, para compartir electrones y tener 8. Se unen de dos formas para formar moléculas y a su vez, cristales.

Los cristales son sólidos cuyas partículas se ordenan conforme a un patrón que se repite en las  tres direcciones del espacio.

• METÁLICOS: se unen para formar moléculas y cristales iónicos.

El porqué de la unión de los elementos químicos es el siguiente:

• GASES NOBLES: no se unen porque ya son 8 electrones.

• NO METÁLICOS: Se produce la unión porque necesitan una estructura más solida ( la que está formada por 8 electrones)

• METÁLICOS: Se produce la unión porque necesitan una estructura más solida ( la que está formada por 8 electrones)

Enlaces químicos

Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan ENLACES QUÍMICOS

IÓNICO

Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal.

• Altos puntos de fusión y ebullición
• Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos.
• Presentan aspecto cristalino

COVALENTE

Si en los enlaces iónicos existía la donación de electrones, en los enlaces covalentes ocurre el compartimiento de electrones entre los átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos que poseen poca diferencia de electronegatividad.

• Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

• Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.


• Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

METÁLICO

Los metales de un modo general son poco electronegativos, no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa.

• Buenos conductores de calor y electricidad
• La mayoría se presenta en estado sólido
• La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
• Son maleables o dúctiles
• Poseen brillo característico

Tabla periódica

Metales y no metales

Los metales:

·     Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).

·      Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico).

·  Son dúctiles y maleables, ya que se pueden estirar en hilos y hacer planchas o láminas fácilmente.

Los no metales:

·         No tienen brillo metálico.

·         Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.

·         No conducen la electricidad.

·         En general son frágiles.

Descubrimiento de los elementos químicos

Los primeros elementos de los que se tiene noticia, ya que no cabe hablar de descubrimiento, son los siete metales de la Antigüedad: oro, plata, cobre, hierro, plomo, estaño y mercurio. El azufre y el carbono también fueron ampliamente utilizados en aquella época.

Durante la Edad Media,fueron descubiertos cinco elementos más: fósforo, arsénico,antimonio, bismuto y zinc.

El descubrimiento de los elementos relacionados con el agua y el aire: hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, fue el acontecimiento más significativo en la química de la segunda mitad del siglo XVIII.

A partir de la primera mitad del siglo XVIII, la química tomaba más y más la forma de una ciencia. Como resultado del análisis químico de los objetos naturales -principalmente minerales-, en el periodo que va desde 1735 hasta 1830 se descubrieron más de una treintena de elementos químicos. Los más conocidos son: cobalto, níquel, manganeso, bario, molibdeno, wolframio, estroncio, circonio, uranio, titanio, cromo, platino , flúor, cloro, yodo, bromo, cadmio, litio, silicio, aluminio, ... 

Radiactividad

Es un fenómeno físico por el cual los núcleos de algunos elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, entre otros.